«Загальні способи одержання оксидів, основ, кислот, солей .
1.Користуючись підручником, заповнити таблицю:
«Лабораторні способи одержання оксидів, основ, кислот, солей»
|
№
|
Клас сполук
|
Лабораторні способи одержання
|
Приклади хімічних реакцій
|
|
1.
|
Оксиди
|
1.
|
|
|
2.
|
|
|
3.
|
|
|
2.
|
Основи
|
1.
|
|
|
2.
|
|
|
3.
|
|
|
3.
|
Кислоти
|
1.
|
|
|
4.
|
Солі
|
1.
|
|
|
|
2.
|
|
|
|
3.
|
|
|
|
4.
|
|
|
|
5.
|
|
|
|
6.
|
|
|
|
7.
|
|
2.Отримати трьома способами оксиди, відповідно до варіантів:
A) Кальцій оксид; Б) Магній оксид;
В) Ферум(ІІІ)оксид; Г) Алюміній оксид.
3. Добути лабораторними способами(не менше чотирьох) відповідні солі:
A) Купрум(ІІ)сульфат; Б) Магній нітрат;
В) Кальцій карбонат; Г) Натрій сульфіт.
4.Здійснити перетворення і назвати продукти реакцій:
A) Na → NaOH → Na2SO4 → BaSO4;
Б) Mg → Mg(OH)2 → MgCl2 → AgCl;
В) Ca → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → CaCO3;
Г) Zn → Zn(OH)2 → ZnSO4 → Zn3(PO4)2 .
5.Користуючись наявними реагентами та продуктами іх взаємодії, отримати одну просту і шість складних речовини. Написати відповідні рівняння реакцій:
A) Кисень, хлоридна кислота, залізо, натрій гідроксид;
Б) Кисень, сульфатна кислота, кальцій, калій гідроксид;
В) Кисень, нітратна кислота, магній, літій гідроксид;
Г) Кисень, сульфітна кислота, цинк, барій гідроксид.
6.Скласти схему одержання:
A) Сульфатної кислоти із сірки;
Б) Карбонатної кислоти із вуглецю;
В) Сульфітної кислоти із сірки;
Г) Нітратної кислоти із азоту.
Написати відповідні рівняння реакцій у молекулярному вигляді.
7.Для отримання водню використали хлоридну кислоту і кальцій. Визначити об’єм водню ( н. у.). Маса кальцію становить:
A) 3,1 г; Б) 4,4 г; В) 1,6 г; Г) 6 г.
8.Яку масу сірки потрібно спалити для отримання сульфур (VI) оксиду, масою:
A) 10,87 г; Б) 4,54 г; В) 8,68 г; Г) 4,65 г.
9.У надлишку розведеної сульфатної кислоти розчинили сплав міді і цинку, масою 4,56 г. Внаслідок реакції виділилось 1,2 л водню за нормальних умов. Визначити масову частку міді у сплаві.
10.Реакцією нейтралізації між хлоридною кислотою та 25,5 г лугу, утвореного одновалентним металом, отримали 11, 5 г води. Визначити метал, яким був утворений луг.
«Значення експериментального методу в хімії»
1.Заповнити таблицю:
«Зміна забарвлення індикаторів у розчинах кислот і лугів»
|
Індикатори
|
Колір індикатора в середовищі
|
|
нейтральному
|
кислому
|
лужному
|
|
Лакмус
|
|
|
|
|
Фенолфталеїн
|
|
|
|
|
Метилоранж
|
|
|
|
|
Універсальний індикатор
|
|
|
|
2.Учням видали по три пронумеровані пробірки без етикеток , в яких містяться:
A) Сульфатна кислота, калій карбонат, натрій гідроксид;
Б) Хлоридна кислота, натрій сульфат, калій гідроксид;
В) Сульфітна кислота, барій хлорид, літій гідроксид;
Г) Нітратної кислоти, калій сульфат, барій гідроксид.
Допоможіть визначити вміст кожної пробірки, використавши лише одну речовину.
3. Використавши один із запропонованих реактивів, доведіть наявність у пробірці:
A) Сульфатної кислоти;
Б) Хлоридної кислоти;
В) Кальцій карбонату;
Г) Калій сульфату.
Реактиви:барій хлорид, калій сульфат, арґентум нітрат, кальцій хлорид, хлоридна кислота, купрум (ІІ) сульфат, натрій нітрат.
Підтвердити власні доводи відповідними хімічними реакціями.
«Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об’єму, кількості речовини реагентів і продуктів реакції»
1.За рівняннями реакцій визначити маси відповідних металів:
x 1,2 л
A) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2;
22,4 л/моль
x 3,4 л
Б) Ca + H2SO4розв. = CaSO4 + H2;
22,4 л/моль
x 5,6 л
В) Zn + H2SO3 = ZnSO3 + H2;
22,4 л/моль
x 3,6 л
Г)2Na + H2SO4розв = Na2SO4 + H2;
22,4 л/моль
2. Яку кількість речовини кальцій карбонату можна отримати внаслідок взаємодії кальцій оксиду і карбон (IV) оксиду кількістю речовини:
A) 1,5 моль; Б) 4 моль; В) 2,34 моль; Г) 3,5 моль.
3. Обчислити маси барій хлориду і сульфатної кислоти, необхідних для добування барій сульфату масою:
A) 5 г; Б) 4,5 г; В) 7,6 г; Г) 7 г.
4.У результаті взаємодії деякого тривалентного металу масою 10,4 г з розчином хлоридної кислоти, виділився водень, об’ємом 12,9 л (н. у.).
Визначте цей метал.
5.Обчислити масу:
A) сульфатної кислоти, що утворилася в результаті проведення таких перетворень: сірка → сульфур(VI)оксид → сульфатна кислота, якщо для реакції взяли сірку, масою 5,6 г.
Б) ортофосфатної кислоти, що утворилася в результаті проведення таких перетворень: фосфор → фосфор(V)оксид → ортофосфатна кислота, якщо для реакції взяли фосфор, масою 4,2 г.
Дидактичний матеріал до уроку
«Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об’єму, кількості речовини реагентів і продуктів реакції»
1.«Розминка».Визначити речовини A, B, C, D і написати відповідні рівняння реакцій.
A) H2O → A → CaCO3 ; Б) H2O → B → BaSO4;
В) H2O → C → Na2SO3 ; Г) H2O → D → Mg(NO3)2 .
2. При взаємодії магнію з сульфатною кислотою (н. у.) виділилось:
A) 2,24 л водню; Б) 4,5 л водню;
В) 1,2 л водню; Г) 3,36 л водню.
Визначити масу магнію, який вступив в реакцію.
3.Яка маса сульфур (VI) оксиду прореагує із:
A) 12 г магній оксиду; Б) 5 г натрій оксиду;
В) 3,5 г алюміній оксиду; Г) 3,36 г літій оксиду?
4.Яка кількість речовини кальцій гідроксиду утвориться під час взаємодії з водою відповідного оксиду, кількістю речовини:
A) 0,37 моль; Б) 2 моль;
В) 4,3 моль; Г) 3,2 моль.
5.Після взаємодії барій оксиду із фосфор (V) оксидом, утворилася сіль, масою 5,2 г. Визначити маси вихідних реагентів.
6. Оксид утворений металічним елементом ІІ групи головної підгрупи, масою 2 г, провзаємодіяв з хлоридною кислотою, масою 3,65 г. Визначити формулу оксиду.
7. Внаслідок взаємодії розведеної сульфатної кислоти з 12 г суміші порошків кальцію і міді, виділилося 1,2 л водню (н. у.). Обчислити маси та масові частки кальцію і міді в суміші.
8.Після додавання до води 3 г оксиду, який утворений одновалентним металом, утворилася основа масою 3, 87 г. Визначити метал, відносні молярні маси відповідного оксиду та основи.
| 
